Город бешаных рефератиков
.

.

РАЗДЕЛЫ

РЕКОМЕНДУЕМ

КАТАЛОГ РЕФЕРАТОВ

Реферат Геохимия урана


1. Химические свойства четырех и шести валентного урана.

Уран -белый металл плотностью 18,3 г/см, плавящийся при
температуре 1133 градуса. Металл достаточно активен - при слабом
нагревании он загорается в присутствии воздуха. Он легко соеди-
няется с серой и галогенами, вытесняет водород из разбавленных
кислот, с образованием солей четырехвалентного урана, а в очень
измельченном виде вытесняет водород из воды.
Урановый ангидрит имеет характер амфотерного окисла который
при растворении в кислотах образует соли, где роль металла играет
ион (UO^), а при растворении в щелочах образует кислотные остат-
ки в виде комплексных соединений. В химических соединениях уран
может находится в четырех валентных состояниях U3+, U4+,U5+,U6+.
U3+ в природных условиях не существует и может быть получен
только в лаборатории. Соединения пятивалентного урана в основном
не устойчивы и легко разлагаются на соединения четырех и шести-
валентного урана.
2UCl5= UCl4+UCl6
В водных растворах U5+ находят в виде комплексного иона
(UO2)+. В щелочной среде устой чивость иона возрастает.
Наиболее устойчивыми ионами в природных условиях являются
четырех и шести валентный уран. Ионы четырехвалентного урана ус-
тойчивы в востановительной обстановке. Они получаются путем по-
тери двух электронов с s подуровня 7-го уровня d-подуровня 6-го
уровня и f-подуровня 5-го уровня при этом образуется ионы с
внешним восьмиэлектронным уровнем аналогичным с благородными га-
зами что характерно для литофильных элементов. Это объясняет их
высокую химическую активность по отношению к кислороду и с абую
поляризационную способность.
Известно что кислотные или щелочные свойства элементов за-
висят от отношения валентности к ионному радиусу. Оценку кислот-
ных свойств удобно производить по диаграмме Картледжа. Здесь же
можно также оценить элементы способные производить изоморфные
замещения при условии сходной электронной структуры. Из схемы
видно, что в сильнощелочных растворах U4+ может проявлять ангид-
ридные свойства, но в нейтральных и слабокислых активно реагирует
с ионами гидроксила, а гидроксил четырехвалентного урана плохо
растворяется в воде. Для U(OH)4 растворимость составляет
5,2*10-12 моль/л, что в 1000 раз ниже растворимости гидроксида
алюминия.
В отличии от четырехвалентного урана шестивалентный уран
принимает более активное участие в геологических процессах.
Для UО2(OH)2 растворимость составляет 3.5*10-9 моль/л.
Константа диссоциации равна 2*10-22. В неитральной среде кон-
центрация ионов уранила равна 10-8 моль/л и только в кислых
растворах рН=4 она повышается до 10-2 моль/л. Учитывая, что в
растворе могут присутствовать, как продукты гидролиза, ионы
UO2(OH)+, общая концентрация ионов урана в нейтральной среде не
опускается ниже 10-6 моль/л.




ГОРОДСКИЕ ЗАКОНЫ

Рефераты и/или содержимое рефератов предназначено исключительно для ознакомления, без целей коммерческого использования. Все права в отношении рефератов и/или содержимого рефератов принадлежат их законным правообладателям. Любое их использование возможно лишь с согласия законных правообладателей. Администрация сайта не несет ответственности за возможный вред и/или убытки, возникшие или полученные в связи с использованием рефератов и/или содержимого рефератов.

РЕКЛАМА









© ReferatCity.ru, рефераты, курсовые, дипломы, 2007-2018
При копирование материалов ссылка на сайт приветствуется.